Pembahasan Soal Uraian Elektrolisis (4)

Pembahasan soal uraian sel elektrolisis berikut adalah bagian terakhir dari 4 soal yang telah diposting. Soal ini melibatkan perhitungan massa atom relatif, Ar suatu logam yang diendapkan. Dalam soal ini, larutan hasil elektrolisis dinetralkan. Berarti disini terdapat 2 jenis reaksi, yaitu reaksi redoks dalam sel dan reaksi netralisasi.

4. Larutan NaOH 0,2M sebanyak 50 mL dapat menetralkan larutan yang terjadi pada elektrolisis larutan MSO4, jika di katoda terbentuk 0,295 gram endapan logam M. Berapa Ar L?

Pembahasan:

Persamaan reaksi dituliskan secara berurutan, reaksi redoks dahulu, kemudian reaksi netralisasi.

MSO4(aq) → M2+(aq) + SO42-(aq)

Katoda (-) 2 M2+(aq) + 4e → 2 M(s)

Anoda (+) 2 H2O(l) → O2(g) + 4 H+(aq) + 4e

Reaksi Redoks dalam sel: 2M2+(aq) + 2H2O(l) → 2M(s) + O2(g) + 4H+(aq)

Reaksi molekulernya: 2MSO4(aq) + 2H2O(l) → 2M(s) + O2(g) + 2H2SO4(aq)

Reaksi netralisasi:

H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)

Dari kedua reaksi di atas, perhitungannya sebaiknya dimulai dari NaOH(aq) yang digunakan untuk menetralkan larutan hasil elektrolisis, karena volum dan molaritasnya diketahui, sehingga jumlah mol dapat dihitung.

n (NaOH) = 0,050 L x 0,2 mol/L = 0,01 mol.

n H2SO4(aq) = 1/2 x 0,01 mol = 0,005 mol.

Berdasarkan persamaan reaksi sel, maka:

n M(s) = 2/2 x 0,005 mol = 0,005 mol.

Koefisien reaksi antara kedua persamaan di atas tidak ada hubungannya, karena koefisien reaksi merupakan perbandingan mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi yang bersangkutan. Jadi jumlah mol asam sulfat harus sama dalam kedua reaksi. Selanjutnya Ar logam M dapat dihitung dari jumlah mol, n dan massa, m yang telah diketahui.

n = m/Ar

Ar M(s) = m/n = 0,295 gram / 0,005 mol

            = 295/5 g/mol = 59.


Komentar :

Nama :
E-mail :
Web :
Komentar :
Masukkan kode pada gambar

    [Emoticon]