Pembahasan Latihan Termokimia 5

Pembahasan latihan termokimia ini ditujukan untuk perhitungan kalor dengan menggunakan data energi ikatan, yaitu 3 nomor terakhir. Energi ikatan rata-rata adalah sejumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan satu mol ikatan kovalen dalam suatu molekul senyawa. Perubahan entalpi dari suatu reaksi dapat dihitung dari besarnya energi yang diperlukan saat pemutusan ikatan dan besarnya energi yang dilepaskan ketika terjadi pembentukan ikatan baru. Berikut rumus yang digunakan dalam perhitungan ΔH suatu reaksi.

ΔHr = ∑ D pemutusan ikatan - ∑ D Pembentukan ikatan.

Soal: Pada reaksi: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O  ΔHc = -109 kJ.mol-1.

Energi ikatan C = O, H - O, dan O = O berturut-turut 243 kJ.mol-1 , 432 kJ.mol-1 , dan 335 kJ.mol-1. Energi ikatan rata-rata C - H adalah ….

A. 194,75 kJ.mol-1

B. 358,75 kJ.mol-1

C. 553,50 kJ.mol-1

D. 595,00 kJ.mol-1

E. 599,50 kJ.mol-1

Pembahasan:

Molekul CH4 terdiri atas 4 ikatan C - H. Pada CO2 terdapat 2 ikatan C = O dan pada molekul H2O terdapat 2 ikatan O - H.

ΔHc CH4 = { 4 x D (C-H) + 2 x D (O=O)} - { 2 D (C=O) + 4 D (O-H)

- 109 = {4 D (C-H) + 2 x 335} - (2 x 243 + 4 x 432)

4 D (C-H) = - 109 - 670 + 2214 = 1435

D (C-H) = 1435/4 = 358,75 kJ/mol

Jawaban: B

Soal: Jika energi ikatan rata-rata dari:

C = C : 146 kkal                      C -  Cl :  79 kkal

C - C  :  83 kkal                       H - Cl  : 103 kkal

C - H :  99 kkal

Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam khlorida menurut persamaan reaksi:

H2C = CH2 + HCl → H3C - CH2 - Cl sebesar ….

  1. - 510 kkal                                       D. 12 kkal
  2. - 72,8 kkal                                      E. 510 kkal
  3. - 12 kkal

Pembahasan:

Pada reaksi di atas, perubahan terjadi pada C=C dan H-Cl di ruas kiri, C-H dan C-Cl di ruas kanan.

ΔHr = {D (C=C) + D (H-Cl) } - {D (C-C) + D (C-H) + D (C-Cl)}

      = (146 + 103) - (83 + 99 + 79) = - 12.

Jawaban: C

Soal: Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut:

            H-H     = 104,2 kkal.mol-1

            Cl-Cl   =  57,8  kkal.mol-1

            H-Cl    = 103,1 kkal.mol-1

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl (Ar H=1, Cl=35,5) menjadi unsur-unsurnya adalah ….

  1. 22,1 kkal                                       D. 265,1 kkal
  2. 44,2 kkal                                       E. 825,8 kkal
  3. 88,4 kkal

Pembahasan:

HCl → ½ H2 + ½ Cl2.

ΔHd HCl = {D (H-Cl)} - {½ D (H-H) + ½ D (Cl-Cl)}

             = (103,1) - (½ x 104,2 + ½ x 57,8)

             = 103,1 - (52,1 + 28,9) = 22,1 kkal.

Jawaban: A


Komentar :

No Komen : 6
google :: 17-06-2016 21:05:02
nice site.
 
No Komen : 5
resep masakan :: 20-12-2015 07:22:41
rada pusing juga
 
No Komen : 4
pasang iklan gratis :: 20-12-2015 07:21:31
thanks, jadi ngerti sekarang
 
No Komen : 3
rumah minimalis :: 06-05-2015 16:28:57
makasih ilmunya
 
No Komen : 2
IDRpoker.com Agen Texas Poker Online Indonesia Terpercaya :: 05-01-2014 02:28:21
 
No Komen : 1
:: 04-01-2014 08:20:55
 
Nama :
E-mail :
Web :
Komentar :
Masukkan kode pada gambar

    [Emoticon]