Pembahasan SNMPTN Stoikiometri 7

Keempat soal berikut membahas tentang penentuan rumus empiris zat, rumus molekul, dan kemurnian zat. Soal-soal seperti ini tergolong sering diujikan. Ingat bahwa penalaran jauh lebih bermakna dibanding hafalan.

 

1. UMPTN 90 Rayon C

Pembakaran senyawa hidokarbon CxHy ­dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2 (Mr = 44) dan 45 mg H2O (Mr = 18). Jika Ar C = 12 dan 45 mg H2O (Mr = 18). Jika Ar C = 12 dan H = 1 maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ....

  1. C2H                                                           D. C2H5
  2. CH2                                                                               E. CH
  3. CH3

Pembahasan :

massa C dalam dari CO2 = 12/44 x 220 mg = 60 mg

massa H dalam dari H2O = 2/18 x 45 mg = 5 mg

mol C : mol H = 60/12 : 5/1 = 1 : 1

Rumus empiris CH

Jawaban : E

2.UM-UGM 04

Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 24 gram oksigen. Pada proses tersebut terbentuk 9 gram air. Maka rumus hidrokarbon tersebut adalah ....

  1. C2H2                                                                             D. C4H18
  2. C2H4                                                                             E. C5H10
  3. C2H

Pembahasan :

CxHy + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Jadi, x = 2;  y = 4

Jawaban : B

3. UM-UGM 04

Sebanyak 60 gram asam laktat (Mr = 90) jika dibakar sempurna akan menghasilkan 88 gram CO2 dan 36 garam air (Ar O = 16; C = 12; H = 1). Rumus molekul asam laktat adalah ....

A. C2H4O2                                                 D. C4H10O2

B. C2H6O2                                                                 E. C4H5O4

C. C3H6O3

Pembahasan :

massa C dalam CO2 = 12/44 x 88 g = 24 g

massa H dalam H2O = 2/18 x 36 g = 4 g

massa O = 60 – (24 + 4) = 32 g

mol C : H : O = 24/12 : 4/1 : 32/16 = 1 : 2

rumus empiris : CH2O

massa molekul relatif (CH2O)n = Mr

30 x n = 90 → n = 3

Rumus molekul = C3H6O3

Jawaban : C

4. UM-UGM 04

Dalam 50 gram pupuk urea, CO(NH2)2 terdapat 21 gram nitrogen. Kemurnian dari pupuk tersebut adalah .... (Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 6).

  1. 42%                                                           D. 90%
  2. 75%                                                           E. 96%
  3. 80%

Pembahasan :

massa urea = Mr urea/2Ar N x massa N

                   = 60/2x14 x 21 gram = 45 gram

% urea = massa urea / massa pupuk x 100%

            = 45/50 x 100% = 90%

Jawaban : D


Komentar :

Nama :
E-mail :
Web :
Komentar :
Masukkan kode pada gambar

    [Emoticon]